2．熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．僅能表示化學(xué)反應(yīng)中伴隨放出熱量多少的化學(xué)方程式
B．能夠表示化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的化學(xué)方程式
C．熱效應(yīng)的大小與反應(yīng)的溫度、壓強無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)
D．當(dāng)多步反應(yīng)中熱化學(xué)方程式相加時，相對應(yīng)的熱量要相減

分析 熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的焓變和物質(zhì)變化．反應(yīng)焓變和方程式的系數(shù)成正比例關(guān)系，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律來回答．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的焓變和物質(zhì)變化，故A錯誤；
B．熱效應(yīng)是熱化學(xué)方程式表示的一方面，故B正確；
C．熱效應(yīng)的大小與反應(yīng)的溫度、壓強有關(guān)，若是常溫常壓可不書寫出來，故C錯誤；
D．蓋斯定律告訴我們：總反應(yīng)方程式的焓變等于各部分分布反應(yīng)按一定系數(shù)比加和的焓變．當(dāng)多步反應(yīng)中熱化學(xué)方程式相加時，相對應(yīng)的熱量也要相加，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式意義、書寫及蓋斯定律，題目較基礎(chǔ)，注意掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面去考慮，工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0應(yīng)采用的適宜條件是（　　）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．高溫、高壓、催化劑D．適宜溫度、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是（　　）
A．SO2、NO2或CO2的大量排放都會導(dǎo)致酸雨的形成
B．氟氯烴等化合物的大量排放會破壞大氣臭氧層
C．重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會造成水體污染
D．裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會造成居室污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最大的是F．
（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是 （填標(biāo)號）AD．A．極性鍵      B．非極性鍵        C．離子鍵        D．σ鍵
（3）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型；BF3分子中B-F鍵的鍵角為120°．
（4）NF3分子中的N原子的雜化方式為sp3．
（5）HF的相對分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點卻高于HC1，其原因是HF分子間存在氫鍵，而HC（1分）子間不存在氫鍵
（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學(xué)式為KMgF3；列式計算該晶體的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我省要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護型省份，下列措施或說法不符合這一理念的是（　�。�
A．做好空氣質(zhì)量預(yù)報工作，以便空氣污染時及時采取防護措施
B．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等
D．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑；溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：

（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應(yīng)．
（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-，還有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外還可能含有的一種陰離子是SO42-，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請補充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．對甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH

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同步練習(xí)冊答案