Question

（1）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應，生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量的關系如圖所示（圖中△H表示生成1mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)圖一回答下列問題：
（1）P（s）和Cl₂（g）反應生成PCl₃（g）的熱化學方程式：

 

（2）PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）的熱化學方程式：

 

（3）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：

 

．
（4）實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖二所示裝置，進行測定中和熱的實驗：
①實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是

 

．
②若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)．

Answer 1

考點：中和熱的測定,熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；
（2）根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（4）①金屬導熱快，熱量損失多；
②根據(jù)實驗的關鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會導致結果偏低，根據(jù)實驗中用到的試劑以及實驗操作知識來判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g），反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為△H=-306 kJ/mol，則熱化學方程式為：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol，故答案為：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ/mol；
（2）根據(jù)圖象可知，PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），反應物的總能量小于于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，反應熱為△H=+93kJ/mol，則熱化學方程式為：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol，故答案為：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol；
（3）①H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ?mol^-1
②O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ?mol^-1
④H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
利用蓋斯定律對方程式進行合理變換，①+

1

2

×②+③+④可得出：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=0.92+0.5×6.84+（-285.8）+44=-237.46kJ?mol^-1
故答案為：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ?mol^-1；
（4）①不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，
故答案為：Cu傳熱快，熱量損失大；
②A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；
C、大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導致一部分能量散失，所以測的數(shù)值偏小，故C正確；
D、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；
E、在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，生成的水偏多，會使得中和和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，故E錯誤；
故選ABCD．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、蓋斯定律運用、中和熱的測定知識等知識，解題中需注意：熱化學方程式中有沒有標注各物質的聚集狀態(tài)，各物質的物質的量與反應熱有沒有呈現(xiàn)對應的比例關系．