向0.5 L　2 mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應后生成H2　11.2 L(標準狀況)．試計算：

(1)生成H2的質(zhì)量．

(2)假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中H+、Fe2+和SO的物質(zhì)的量濃度各為多少．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol?L-1 HNO3溶液（過量），充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學 來源：山東省莘縣第二中學2009－2010學年高一下學期期末模擬考試化學試題 題型：022

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好與100 ml　0.2 mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．

(1)A、D四種元素的名稱分別是________、________；

(2)C元素在周期表中的位置是________；

(3)A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中其中酸性最強的是________；

(4)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關離子方程式________；________．

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科目：高中化學 來源：設計必修二化學人教版 人教版 題型：043

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素離子得到6.02×1023個電子，被還原為中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好與100 mL　0.2 mol·L－1的鹽酸完全反應．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個，C－比A元素的離子多一個電子層，D元素原子核外L層比K層多2個電子，請完成下列問題：

(1)推斷A、B、C、D四種元素的名稱．

(2)畫出C－和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液有什么現(xiàn)象？寫出有關的化學方程式和離子方程式．

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科目：高中化學 來源：浙江省富陽場口中學2012屆高三11－12月教學質(zhì)量檢測化學試題 題型：013

m g　FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120 mL　1.0 mol/L　H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L　NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液40 mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中耗去標準狀況下的CO　3.36升，得固體w g．則w的值為

[　　]

A．

m－0.96

B．

m－1.44

C．

m－1.6

D．

m－2.4

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科目：高中化學 來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學試題 題型：022

在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)

化學計量數(shù)a的值為________．

(2)

寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式________(a必須用具體的值表示)．

(3)

下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是

A．

容器內(nèi)壓強一定

B．

容器內(nèi)氣體的密度一定

C．

容器內(nèi)Z分子數(shù)一定

D．

容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(4)

X的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)．

(5)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)．

[　　]

A．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．

a mol　Z、1 mol　W

C．

1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

D．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

(6)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10％，則反應中放出的熱量為________kJ．

已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

(7)

在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉(zhuǎn)化的有________(選填A．B．C．D．E)．

(8)

若在某溫度下，2 mol　X和1 mol　Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為________℃．

(9)

在(8)小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入

A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A________、B________、C________、D________．(選填增大，減小，不變)

(10)

維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y發(fā)生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(選填＞、＜、＝符號)．

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