19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Cl-離子物質(zhì)的量計(jì)算ACl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算ACl2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量、計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，則ACl2的物質(zhì)的量=
0.4mol
2
=0.2mol，故ACl2的摩爾質(zhì)量=
19g
0.2mol
=95g/mol，故ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.5×2=24，
故答案為：95g/mol；95；24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量常用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體的主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、沼氣B、天然氣
C、煤氣D、坑道氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．

（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出該條件下由甲醇和氧氣生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
II．工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如圖1：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2反應(yīng)①中生成的無(wú)色氣體A是
 
，濾液①的溶質(zhì)是
 
．
（2）經(jīng)測(cè)定NH4HCO3溶液呈中性，請(qǐng)分析原因（用離子方程式和文字表述說(shuō)明理由）
 
．
（3）溫度和NH4HCO3濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH4HCO3濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響．請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚?xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度c（NH4HCO3）
I為以下實(shí)驗(yàn)作參照60℃c1
II探究濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響c2
III探究溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響80℃
（4）圖3是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖：請(qǐng)分析t2℃時(shí)，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O      B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是：
 
，（填序號(hào) ）．
（2）不能的，說(shuō)明其原因
 
；
（3）如果可以，寫(xiě)出負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，電解質(zhì)溶液名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是
 

（2）V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V6O13；
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V3O7；
（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
，如果混合物中含6mol Cl-，那么此混合物中有NaCl
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：
測(cè)定時(shí)間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)?div id="amkae0i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是
 
．
（3）興趣小組同學(xué)擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
  注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置
氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置酸性KMnO4溶液
①該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2在該反應(yīng)中是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
②通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“嫦娥飛天，玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩?mèng)想．制造登月車太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料是（　�。�
A、硅B、二氧化硅
C、鋁合金D、鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol?L-1 K2SO4溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A、1L溶液里含0.3NA個(gè)K+離子
B、1L溶液里含K+離子和SO42ˉ離子總數(shù)為0.6NA
C、2L 溶液中K+離子濃度為0.6mol?L-1
D、可與1mol?L-1的BaCl2溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜
B、明礬在水中生成的Al（OH）3膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化和消毒
C、玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2
D、生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

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