【題目】分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì):
①A+Na → 迅速產(chǎn)生氣泡;
②A+CH3CH2OH 有香味的物質(zhì)。
(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物可做出的判斷是_________(填字母)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.有機(jī)化合物A為乙醇 D.有機(jī)化合物A為乙酸
(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
(3)化合物A和CH3CH2OH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(4)有機(jī)化合物B的分子式為C2H4O3,與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生H2,且1 mol B與足量Na反應(yīng)放出1 mol H2,則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
【答案】BD 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ CH3COOCH2CH3 HO—CH2—COOH
【解析】
(1)化學(xué)式為C2H4O2可能為羧酸,根據(jù)A能夠與鈉反應(yīng)、能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可以知道A為乙酸,含有官能團(tuán)為羧基;
(2)乙酸與Na反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣;
(3) 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯;
(4) 與Na反應(yīng)迅速,則含有—COOH,且產(chǎn)生H2與消耗B為1:1,根據(jù)分子式,則必含-OH。
(1) 由上述分析可知,A為乙酸,含-COOH,不屬于醇,則不含-OH,
故答案為:BD;
(2)乙酸與Na反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣,該反應(yīng)為2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑,故答案為:2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑;
(3) A和CH3CH2OH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì),為乙酸乙酯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,故答案為:CH3COOCH2CH3;
(4) 與Na反應(yīng)迅速,則含有—COOH,且產(chǎn)生H2與消耗B為1:1,根據(jù)分子式,則必含—OH,B的結(jié)構(gòu)式為HO—CH2—COOH,
故答案為:HO—CH2—COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時(shí),二極管發(fā)光.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 銅片上的電極反應(yīng):Cu — 2e﹣ = Cu2+
B. 鋅片為電池的負(fù)極
C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D. 電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí),將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8,請(qǐng)寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多
B. 需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kj/mol,若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)(氧化或還原);電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的_____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______;
(3)外電路中的電子__________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí),銀棒增重______ g。
(5)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A))NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池,如果不能,說明其原因_______________。
②如果可以,寫出正極反應(yīng)式:___________。
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【題目】I:運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3
請(qǐng)寫出由CO和H2形成CH3OH的熱化學(xué)方程式___________________________________________
(2)—定壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①下列說法正確的是__________
A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)各氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若v(CO)=v(CH3OH)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②該反應(yīng)的△H________0,p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________.
II:甲醇是一種燃料,也可以作為燃料電池的原料
(3)甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染,某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置,則電池正極的電極反應(yīng)式:______,該電池工作時(shí),溶液中的OH-向______極移動(dòng),該電池工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀察圖后回答下列問題:
① 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
② 通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng),回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):
I.溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________________。
II.試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。
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