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10．對(duì)于某些常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通過澄清石灰水中，溶液變濁，一定有SO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液焰色反應(yīng)為黃色，則待測液中一定不含鉀元素

分析 A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；
B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；
C、銨鹽和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；
D、含有鈉離子的溶液焰色反應(yīng)為黃色，含有鉀離子的溶液透過鈷玻璃焰色反應(yīng)為紫色．

解答 解：A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通過澄清石灰水中，溶液變濁，可能有SO32-、CO32-、HCO3-中的至少一種都可以，故A錯(cuò)誤；
B、加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯(cuò)誤；
C、銨鹽和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；
D、某溶液焰色反應(yīng)為黃色，但是無法判斷待測液中是否含鉀元素，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不高，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，熟悉常見離子的特征離子反應(yīng)以及現(xiàn)象是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿�，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品．
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1．體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶的pH變化趨勢的曲線是A（選填“A”或“B”）；相同條件下，NaCN溶液的pH＞（選填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量84.8kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl4，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反應(yīng)到t時(shí)刻測得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì)Cl2TiCl4O2
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（選填“正”或“逆”）．
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移動(dòng)的是d（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．減小壓強(qiáng)d．升高溫度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．OH-+HNO3═H2O+NO3-B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Mg+Cu2+═Cu+Mg2+D．Mg+2H+=Mg2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．缺鐵性貧血是體內(nèi)鐵的儲(chǔ)存不能滿足正常紅細(xì)胞生成的需要而發(fā)生的貧血，常用的補(bǔ)貼藥物含硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等，但長期放置會(huì)因氧化而部分變質(zhì)，可檢驗(yàn)藥物是否變質(zhì)的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．KSCN溶液C．稀鹽酸D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)的化學(xué)史實(shí)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中國化學(xué)家侯德榜研究了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為我國化工發(fā)展做出貢獻(xiàn)
B．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（含MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣
C．意大利物理甲阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)當(dāng)光束通過膠體時(shí)可見一條光路
D．德國化學(xué)家哈伯在合成氨的研究中做出了巨大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．MnO2是一種重要的化工試劑，在合成工業(yè)用途廣泛，在實(shí)驗(yàn)室我們也經(jīng)常發(fā)現(xiàn)它的身影．
（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣時(shí)用到了MnO2，其作用為：催化劑，實(shí)驗(yàn)后剩余的MnO2要回收利用，回收時(shí)從反應(yīng)混合物中分離出MnO2的方法為：過濾（或蒸發(fā)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）△_MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用為：氧化劑（填氧化劑或還原劑），該反應(yīng)體積了HCl的酸性、還原性性，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的HCl為1mol．
（3）1892年德貝萊鈉首次提出用MnO2催化KClO3熱分解的反應(yīng)制備O2，當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣體，后來證明其中含有少量Cl2．甲、乙兩名同學(xué)對(duì)產(chǎn)生Cl2的原因分別提出假設(shè)：
①甲同學(xué)認(rèn)為是殘余的KClO3氧化了生成的KCl；
②乙同學(xué)認(rèn)為是MnO2氧化了生成的KCl．
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲、乙同學(xué)證明哪種假設(shè)是正確的：可以定量檢測反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量是否變化或加水溶解后測定溶液中是否含有Mn2+．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篧＞X＞M
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞X＞M
C．對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱：W＞X＞N
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學(xué)鍵均為極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）溶解性
甲-681150.93易溶于水
乙-84770.90易溶于甲
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．戊二醛（C5H802）消毒液是一種新型、高效、低毒的中強(qiáng)性消毒液，與其互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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同步練習(xí)冊答案
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