(2011?唐山模擬)[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大.已知W原子Is軌道上只有一個電子,Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Z的原子序數(shù)為29,除Z外均為短周期主族元素,Y原子的價電子排布為ms
nmp
n.請回答下列問題:
(1)Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28,則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是
SP2
SP2
,該分子中含有
1
1
個π鍵.
(2)Z原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104S1
1s22s22p63s23p63d104S1
;向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會析出藍(lán)色晶體,該晶體中Z的離子與NH
3之間的化學(xué)鍵為
配位鍵
配位鍵
.
(3)這六種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
晶體;Q、R、X三種元素的第一電
離能數(shù)值由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
(用元素符號回答).
(4)元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示.該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
3:1
3:1
,晶體中每個Xn-被
6
6
個等距離的C+離子包圍.