Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。


答案　三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

解析　Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(　　)

A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是(　　)

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成－1價離子

C．從上到下單質的氧化性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ni2＋的價層電子排布圖為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：

O===O(g)

H—H

H—O

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

x

463

則表中x為(　　)

A．920  B．557

C．436  D．188

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　ΔH＝725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

　ΔH＝1 451.52 kJ·mol－1

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