Question

“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推的結(jié)論中，正確的是（　　）

• A、ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則V A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價(jià)鍵的是共價(jià)化合物
• D、KNO₃溶于水時(shí)溶液溫度無明顯變化，則NH₄NO₃溶于水時(shí)溶液溫度也無明顯變化

Answer 1

考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律

專題：

分析：A．當(dāng)氫化物中存在氫鍵時(shí)，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，當(dāng)氫化物不存在氫鍵時(shí)，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大；
C．只存在離子鍵的化合物是離子化合物，若存在共價(jià)鍵，只要含有離子鍵，仍然為離子化合物；
D．KNO₃溶于水時(shí)溶液溫度無明顯變化，NH₄NO₃溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸熱大于水合過程放熱．

解答： 解：A．IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則VA族元素氫化物中，NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．只存在離子鍵的化合物是離子化合物，若存在共價(jià)鍵，只要含有離子鍵，仍然為離子化合物，例如NaOH含有共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄NO₃溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸熱大于水合過程放熱，所以溶解時(shí)吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子鍵和離子化合物的判斷，題目難度中等，注意NH₄NO₃溶解是吸熱的過程．