用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸,裝置如圖A所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O  
實(shí)驗(yàn)過程如下:
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,
水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)容器X的名稱:                      。
(2)冷凝管水的進(jìn)口是    (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是        。
(3)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                     。
(4)該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是                         。
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上,其作用是        。
減壓過濾的操作有:①將含晶體的溶液倒入漏斗;②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn);③打開水龍頭;④關(guān)閉水龍頭;⑤拆下橡皮管。正確的順序是           
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

(1) 三頸燒瓶…2分
(2) a …1分   硝酸…1分
(3) 溫度過高、硝酸濃度過大,導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化  …2分。
(4)缺少尾氣處理裝置…2分
(5)起抽氣作用,使吸濾瓶、安全瓶中的壓強(qiáng)減小!2分 、冖邰佗茛堋2分
⑹無色 紫紅色(或淡紫色)…1分       84.0%  …2分

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江蘇)草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)
實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液
③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體.
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為
碘水
碘水

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是
由于溫度過高、硝酸濃度過大,導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化
由于溫度過高、硝酸濃度過大,導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化

(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時(shí),過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
(用化學(xué)方程式表示)
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點(diǎn)是
優(yōu)點(diǎn):提高HNO3利用率
缺點(diǎn):NOx吸收不完全
優(yōu)點(diǎn):提高HNO3利用率
缺點(diǎn):NOx吸收不完全

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸,裝置如圖A所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O  

實(shí)驗(yàn)過程如下:

①                 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,

水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入容器X中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)容器X的名稱:                      。

(2)冷凝管水的進(jìn)口是    (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是        。

(3)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                     。

(4)該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是                         。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上,其作用是        

減壓過濾的操作有:①將含晶體的溶液倒入漏斗;②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn);③打開水龍頭;④關(guān)閉水龍頭;⑤拆下橡皮管。正確的順序是           。

 (6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O

稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L1

的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液

顏色由     變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所

示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷(江蘇) 題型:填空題

A.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29。
回答下列問題:
(1)分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ,1mol含有鍵的數(shù)目為        。
(2)化合物的沸點(diǎn)比化合物的高,其主要原因是                        。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示,該氯化物的化學(xué)式是                ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)

實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液
③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為        
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是             
(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時(shí),過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是              (用化學(xué)方程式表示)
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點(diǎn)是            。
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次綜合練習(xí)理科綜合試卷(化學(xué)部分) 題型:實(shí)驗(yàn)題

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸,裝置如圖A所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O  

實(shí)驗(yàn)過程如下:

①                  將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,

水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入容器X中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)容器X的名稱:                       。

(2)冷凝管水的進(jìn)口是     (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是        。

(3)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                      。

(4)該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是                         。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上,其作用是        。

減壓過濾的操作有:①將含晶體的溶液倒入漏斗;②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn);③打開水龍頭;④關(guān)閉水龍頭;⑤拆下橡皮管。正確的順序是           。

 (6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L1

的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液

顏色由     變?yōu)?u>      。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所

示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

 

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