【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質),并寫出離子方程式。
①Mg(Al)
試劑:________;離子方程式:_____________________。
②CO2(HCl)
試劑:________;離子方程式:_____________________。
(2)把下列離子方程式改寫成化學方程式。
①2H++COCO2↑+H2O_____________________。
②Al3++3OH—Al(OH)3↓_______________________。
【答案】 NaOH 2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+3H2↑ 飽和NaHCO3溶液 HCO+H+===H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O AlCl3+3NaOH == Al(OH)3↓
【解析】(1)本題考查物質的除雜,①Mg和Al都活潑金屬,都能與酸反應,但Al能與氫氧化鈉反應,Mg不與氫氧化鈉反應,因此所加除雜試劑為NaOH溶液,反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;②除雜時能把雜質轉化成目標物質,利用鹽酸的酸性比碳酸強,用鹽酸得到CO2,但不能用Na2CO3溶液,因為CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3,因此使用飽和的碳酸氫鈉的溶液,HCO3-+H+=CO2↑+H2O;(2)本題考查離子反應方程式改寫成化學反應方程式,①酸用強酸,碳酸鹽是可溶的,不能伴隨其他反應,因此酸可以用硝酸、鹽酸、硫酸,碳酸鹽可以是碳酸鈉,也可以是碳酸鉀,因此反應方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑++H2O,或者Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;②用可溶性鋁鹽和強堿反應,因此AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 核素14C的中子數是6
B. 35Cl和37Cl互為同位素
C. O2和O3互為同素異形體
D. CH3CH2O H和CH3OCH3互為同分異構體
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【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g) +3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是 ( )
A.升高溫度,X的體積分數減小
B.縮小體積,Y的物質的量濃度不變
C.保持容器體積不變,充入1mol的稀有氣體He,Z的濃度不變
D.保持容器體積不變,充入2mol的Z(g),X的體積分數增大
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【題目】現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A. | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B. | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C. | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D. | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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【題目】隨著科技的進步,合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點
(1)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去,其相關反應的主要熱化學方程式如下:
反應①:NH3(aq)+HClO(aq)= NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1= akJmol﹣1
反應②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)= NHCl2(aq)+H2O(I)△H2= bkJmol﹣1
反應③:2NHCl2(aq)+H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3= ckJmol﹣1
① 2NH3(aq)+3HClO(aq)= N2(g)+3H2O(I)+3HCl(aq)的△H=______。
② 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響(如圖1所示)。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成,氨氮去除效率較低,其原因是_________________。
③ 用電化學法也可以去除廢水中氨氮.在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現氨氮去除效率極低,但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后,去除效率可以大大提高。反應裝置如圖2所示,b為電極__極,電解時陰極的電極反應式為_____________。
(2)“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300 ℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應中CO2的轉化率,可以采取的措施是_____________。(寫一條即可)
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )
A. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 水玻璃在空氣中變質:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】【2017紹興模擬】下列關于反應速率的說法錯誤的是( )
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率都為0
C.決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D.增大反應物濃度,提高反應溫度都能增大反應速率
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