1．常溫下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成100mL溶液，稀釋后的溶液中，其C（H+）最接近（　�。�
A．1×10-8mol/LB．1×10-6mol/LC．2×10-8mol/LD．1×10-7mol/L

分析 根據(jù)強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋至原體積的10b倍，溶液的pH=a+b（當a+b＞7時，溶液的pH=7），據(jù)此來分析．

解答 解：硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，根據(jù)強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋至原體積的10b倍，溶液的pH=a+b，但當a+b＞7時，溶液總的氫離子以水電離出的為主，即此時溶液的pH=7，故C（H+）最接近1×10-7mol/L，故選D．

點評 本題考查了強酸的稀釋規(guī)律，應注意的是酸溶液無論如何稀釋，溶液的pH均不能大于7．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從化學的角度將下列物質進行分類，下列說法正確的是（　　）
A．CO與CO2互為同素異形體B．金剛石與石墨互為同分異構體
C．與
是同分異構體		D．冰與水互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應中表現(xiàn)出的性質是氧化性和酸性．
（2）若0.3molCu被某濃度硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質的量是0.4mol，參加反應的硝酸的物質的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知在干冰晶胞中每個頂角各有1個CO2分子，每個面心各有一個CO2分子．實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為a cm，其摩爾質量為M g/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（　�。�
A．$\frac{4M}{{a}^{3}}$B．$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D．$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質量增加的變化如圖所示．反應前后溶液體積不發(fā)生變化．
（1）OA段反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
AB段反應的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
BC段反應的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
（2）原混合酸中NO3-物質的量為：2mol/L
（3）原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為：4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一種pH為2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3：
（1）如果加入蒸餾水，應加900 mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）如果加入pH=4的HCl溶液，應加1000 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的結構簡式如圖所示，它的正確命名應是（　�。�
A．2-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．5-甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．酯類物質是形成水果香味的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進入化學實驗時必須注意安全．下列做法不正確的是（　�。�
A．不慎將酒精燈打翻在實驗臺上失火時，立即用濕抹布蓋滅
B．不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，而后邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
D．做實驗時不準直接用手接觸藥品、不準嘗試藥品、不準直接聞氣體

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