Question

17．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：A：Fe₂O₃
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（3）E溶液陽離子的檢驗方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe²⁺
（4）C轉化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F(xiàn)是 Fe（OH）₂．B、D是金屬單質，F(xiàn)e₂O₃和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，由轉化關系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，結合物質的性質分析解答．

解答 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F(xiàn)是 Fe（OH）₂．B、D是金屬單質，F(xiàn)e₂O₃和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，由轉化關系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，
（1）通過以上分析知，A為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的反應為鋁熱反應，反應的方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）FeCl₂溶液陽離子的檢驗方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe²⁺，
故答案為：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe²⁺；
（4）C轉化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）FeCl₂溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查了無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)紅褐色沉淀、紅棕色金屬氧化物為突破口，再用正逆相結合的方法進行推斷，難度中等．