Question

SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。

(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號(hào))。

①d→c→e??????? ②b→c→d????? ③a→c→e???? ④d→c→a

(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

 

Answer 1

【答案】

(1)H2O2＋SO2=2H＋＋SO42-　1.204×1024

(2)洗滌　干燥

(3)不變　③　×100%

【解析】(1)H2O2具有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為H2O2＋SO2=2H＋＋SO42-，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子。

(2)步驟③將沉淀過濾洗滌、干燥后稱重。

(3)在滴加Ba(OH)2溶液的過程中，溶液的溫度不變，Ksp不變，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO42- (aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)不變，故c(SO42-)逐漸減小。由于溫度不變，所以c(Ba2＋)、c(SO42-)均在曲線上。

(4)根據(jù)S元素守恒有：SO2～BaSO4。據(jù)此可知SO2的物質(zhì)的量為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。