12．實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應(yīng)：3H2S+2HNO3（�。�4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是N，還原劑是H2S．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體8.96L（標準狀況下）．

分析 3H2S+2HNO3（稀）═4H2O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．

解答 解：（1）3H2S+2HNO3（�。┄T4H2O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素得到電子被還原，S元素的化合價升高，則H2S為還原劑，故答案為：N；H2S；
（3）生成2molNO時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體0.4molNO，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中原子守恒及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

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2．下列物質(zhì)中，長期露置在空氣中不會變質(zhì)的是（　�。�
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3．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移
C．KClO3是氧化劑
D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5

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20．鎂燃料電池是一種應(yīng)用前景廣闊的電池，其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
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D．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-

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7．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
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17．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
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C．0.1摩HCl氣體約含6.02×1022個HCl分子
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4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是（　�。�
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1．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓
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17．能表示質(zhì)量數(shù)是37的陰離子是（　�。�
A．19個質(zhì)子，18個中子，19個電子B．18個質(zhì)子，19個中子，18個電子
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