18．下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（　　）
A．漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

分析 A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；
B．氯水中存在化學平衡，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解生成氧氣；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
D．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：A．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣能和酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故A錯誤；
B．氯水中存在化學平衡，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解生成氧氣，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2，氣體為氧氣，故B錯誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故C錯誤；
D．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，是實驗室制備氯氣的方法，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了漂白粉的有效成分，氯氣的性質(zhì)、實驗室制備方法，注意次氯酸具有漂白性、不穩(wěn)定性、強氧化性，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5，.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需計算，寫出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4LO2含有的O2分子個數(shù)為NA
B．在標準狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
D．常溫常壓下，22g CO2含有的原子個數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO2 和SO2反應(yīng)生成 SO3和NO的熱化學方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．蛋白質(zhì)溶液分別做如下處理后，仍不失去生理作用的是（　�。�
A．高溫加熱B．紫外線照射C．加食鹽水D．加福爾馬林

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氣體的總體積：①＞②
B．電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．①中陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．pH=11的Na2SO3溶液中，水電離的c（H+）=1.0×10-11mol/L
B．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．濃度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四種溶液，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞④＞①
D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答問題：
原粉末中可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學式）

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