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如下圖，是電解溶液的裝置，其中c、d為石墨電極.則下列有關的判斷正確的是（�。�

A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，d電極質量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變

答案：C
提示：

由原題圖知：a為正極，b為負極，電解過程中陽極上析出，因此氯離子濃度減小.d為陰極，陰極上有Cu析出，因此電解過程中，d電極質量增加.

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質的熔點
降低電解質的熔點
．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）
HF
HF
．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是
FeCl3
FeCl3
；工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式
2H2S+SO2=3S↓+H2O
2H2S+SO2=3S↓+H2O
．
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
Ⅰ
①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%
＞
＞
b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學與技術】
請回答氯堿工業(yè)的有關問題：
（1）以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH接觸，產物中肯定有NaClO，從而影響產品的純度，能包含這一過程的總化學方程式為
 
；所以現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是
 
．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
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分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大�。篴%
 
b%（填＞，=或＜），
理由是：
 
．
（3）科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進行就近聯(lián)合．請你判斷該方案是否可行？
 
；理由是
 
：
A．發(fā)電廠的廢氣（SO2）與氯堿廠的Cl2或NaOH反應，減少了SO2的排放
B．可產生多種化學原料
C．就近聯(lián)合還能減少電力輸送中的損耗
（4）將酸堿中和反應作為電池反應，可以設計出相應的電池．現(xiàn)將兩個氫電極（以Pt 作為導電的惰性金屬，以氫氣作為參與電極反應的物質，可以是生成氫氣，也可以是消耗氫氣）分別置于酸性水溶液（ H+）和堿性水溶液（OH-）中構成電池，使電池反應為酸堿中和反應．
①酸溶液中的氫電極A 和堿溶液中的氫電極B，為電池正極是
 
（填A 或B）；
②B極上發(fā)生的電極反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法中不正確的是（　�。�
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A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B、b電極上發(fā)生的反應方程式為4OH--4e-
        
.
.
2H2O+O2↑
C、曲線O～P段表示H2的體積變化
D、Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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