【題目】某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為

A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6

【答案】B

【解析】

已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；

根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡(jiǎn)可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（ ）

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5；反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變；升高溫度；平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL﹣1；則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達(dá)到平衡時(shí)；PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：___________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________________________________________________

反應(yīng)②______________________________________________________________________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)C→D______________________________________________________________________

反應(yīng)D→C _____________________________________________________________________

（4）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法： _________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題
肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

鍵能（KJmol﹣1）

946

497

154

391

463


（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K= ．
（3）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①關(guān)于甲、乙容器，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開(kāi)始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案