【題目】某強(qiáng)酸性溶液 X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實驗,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色。回答下列問題:

(1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有_______________。

(2)沉淀C______ (填化學(xué)式),由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有________。

(3)氣體A________(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________。

(4)________ (不能”)根據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3+,理由是________

(5)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有________,可能存在的離子有________。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是________

【答案】 CO32-、SiO32-、NO3- BaSO4 Ba2+ NO 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 不能 溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+故無法確定溶液X中是否存在Fe3+ AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3- Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ Fe3+ 取少量溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,則溶液X中含有Fe3+;若溶液不變紅色,則溶液X中不含有Fe3+

【解析】溶液顯酸性,則一定不存在CO32-、SiO32-;X與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成氣體A、溶液B和沉淀C,C一定是硫酸鋇,一定含有SO42-,則一定不存在Ba2+。A一定是NO,在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2,這說明含有還原性離子亞鐵離子,因此一定不存在NO3-;溶液B與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D是氨氣,一定存在銨根離子,沉淀E一定是氫氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,G是剩余鹽酸和氯化鐵的混合溶液。溶液F中通入過量的CO2生成沉淀H,H是氫氧化鋁,所以原溶液中含有鋁離子其中鐵離子不能確定。

(1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-。(2)根據(jù)以上分析可知沉淀CBaSO4,由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有Ba2+。(3)氣體ANO,產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。(4)由于溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+,故無法確定溶液X中是否存在Fe3+;(5)根據(jù)以上分析可知步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3-。(6)根據(jù)以上分析可知溶液X中肯定存在的離子有Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+,可能存在的離子有Fe3+。檢驗鐵離子是否存在的方法是取少量溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,則溶液X中含有Fe3+;若溶液不變紅色,則溶液X中不含有Fe3+。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s時生成0.1mol H2 , 則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是(
A.0.05 molLˉ11
B.0.1 molLˉ11
C.0.2 molLˉ11
D.0.8 molLˉ11

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【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式,正確的是

A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H+Cl+ClO-

B. Fe(NO3)2 稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

C. Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O

D. 向石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C. 5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(2)步驟②的操作名稱是___________。

(3)步驟④中所加物質(zhì)X___________。

(4)步驟⑤的操作是___________。

(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是___________。

(6)CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______,理論上______ (”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗):理由是________________________

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A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

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A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D

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A. 常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA

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【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差.在圖中的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(
A.Cu與稀鹽酸
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D.NaHCO3與NaOH溶液

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