6．下列各組溶液，不用其他任何試劑或試紙無法鑒別的是（　　）
A．稀硫酸和碳酸鈉溶液B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C．稀鹽酸和偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液

分析 不用試劑無法鑒別，則改變物質的用量，發(fā)生的反應及現(xiàn)象相同；結合物質的顏色及改變用量發(fā)生的反應來鑒別物質，以此來解答．

解答 解：A．將硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先無氣體生成，當?shù)渭恿蛩嵋欢繒r開始生成氣體，但把碳酸鈉溶液滴加到硫酸中立即生成氣體，滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，可不用其它試劑進行鑒別，故A不選；
B．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，先無沉淀生成，當氯化鋁滴加到一定程度時才有沉淀，但把氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中，立即產(chǎn)生沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀溶解，滴加順序不同，反應的現(xiàn)象不同，用其他試劑就可鑒別，故B不選；
C．HCl少量生成沉淀，HCl過量沉淀溶解，不需要試劑可鑒別，故C不選；
D．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液不反應，不用其他任何試劑或試紙無法鑒別，故D選．
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于儀器使用的說法不正確的是（　�。�
A．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
B．滴定管裝液滴定時應先用標準溶液潤洗
C．蒸餾時溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近
D．錐形瓶用作反應容器時，一定不能加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在加入酚酞呈紅色的某溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．H+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．醫(yī)學研究證明，用放射性$\stackrel{135}{53}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關$\stackrel{135}{53}$I敘述正確的是（　�。�
A．$\stackrel{135}{53}$I是碘的一種同素異形體
B．$\stackrel{135}{53}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．$\stackrel{135}{53}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D．$\stackrel{135}{53}$I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作的敘述，正確的是（　　）
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，直接放在托盤上稱量
C．用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標志

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室需用480毫升0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，若用膽礬（CuSO4•5H2O）或無水硫酸銅配制，下列操作中正確的是（　�。�
A．取12.0 g膽礬溶于480m L水中
B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水
C．取12.5 g膽礬溶于水，再轉入500mL容量瓶中，加水至刻度
D．取12.5 g膽礬加熱除去結晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學設計如圖所示的實驗方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本實驗目的是制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞．拆去a導管的后果可能是酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．

①②③④
Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃微溶于水，有毒性，某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝罝（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣
③進行步嫌②的同時．向B中通入足g SO2
④關閉b．打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2
⑤將B中所得液體進行蒸餾．收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中
（3）此實驗中尾氣均可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水 b．濃硫酸c．NaOH溶液d．飽和NaCl溶液
吸收SO2的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
（4）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、接液管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶：要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分
（5）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再
經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了 NaBr、NaBrO3；和一種無色氣體，試寫出該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（6）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一密閉容器中有CO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是（　�。�
A．60%B．33.3%C．36%D．40%

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