【題目】下列一定屬于純凈物的是 ( )
A.C2H6OB.CH2C12C.消毒酒精D.聚氯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油是一種純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子,向其中加入足量的稀硫酸后,溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是
A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題.為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:
過程I可用如下反應(yīng)表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.
(2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,△H1和△H2的關(guān)系是
(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表:
共價(jià)鍵 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下,N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量變化的說法中不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)
D. 燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程,可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下:
① NH3 +HClO===NH2Cl+H2O ② NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O ③ 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl
B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
(1)寫出“還原”時(shí)Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:______。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是_______________。
(2) “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):
離子 | 離子濃度(mol·L-1) | |
還原前 | 還原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。
(3)稱取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于混合物的是( )
A.純堿,飽和食鹽水B.氯水,漂白粉
C.鹽酸,堿石灰D.液氨,硫酸銨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。
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