(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁,幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液
PH=12;XY2分子是非極性分子,但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題:

(1)甲與乙反應的化學方程式是______。
(2)甲的中心原子雜化軌道類型為_____;
XY2分子中,鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________;
XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐(棕黃色氣體),同時生成小蘇打和食鹽混合物,反應的化學方程式是______________________________。
(12分,每空2分)
(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)sp3    1∶1    24   
(3)O>C>H>Na
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaCl+2NaHCO3+Cl2O

試題分析:常溫下0.01mol/L-1丙溶液PH=12,說明丙為強堿,短周期元素形成,應為NaOH,根據(jù)反應框圖可知:甲為H2O,乙為Na2O2,XY2為CO2,Y2為O2,丁為Na2CO3,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,分別為:H、C、O、Na。
(1)甲為H2O,乙為Na2O2,所以化學方程式為:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)甲的中心原子為O,O形成了2個σ鍵,還有2對孤對電子,所以雜化方式為sp3;CO2分子結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,含有2個σ鍵和2個π鍵,所以σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1;根據(jù)CO2的原子晶體晶胞圖,C分子位于8個頂點,6個面心和4個晶胞內(nèi)部,則含C原子:8×1/8+6×1/2+4=8,O原子都位于晶胞內(nèi)部,16個,所以1個晶胞中含有24個原子。
(3)根據(jù)H、C、O、Na在元素周期表中的位置可知電負性由大到小的順序是:O>C>H>Na
(4)次氯酸中Cl元素的化合價為+1,則次氯酸的酸酐為Cl2O,氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐,同時生成小蘇打和食鹽混合物,所以化學方程式為:2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子;卮鹣铝袉栴}(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若 YX3與X2Z﹑YX2與ZX﹑Y3與Z2性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ,其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ,1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      
③YZ3的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學式為WxZ,則x=       。

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A.B與A只能組成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C.A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
D.E的氧化物對應的水化物只具有氧化性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示,根據(jù)推斷回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
A
A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外),其單質(zhì)焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿
(1)C在周期表中位于第   周期第  族,E基態(tài)原子核外電子排布式是       
(2)A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為       ,其中A的最高價氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為               
(3)A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是    (填化學式)。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應,寫出其反應方程式                  
(4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應,有人將這個反應設(shè)計成原電池,請寫出正極反應方程式                      
(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境問題,因此,常用AH4催化還原以消除污染,已知: 
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式                        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是(  )
A.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體B.Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體D.X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知釙的原子序數(shù)是84,是一種放射性元素,被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是
A.第七周期第ⅥA族B.第六周期第ⅥA族
C.第六周期第ⅡA族D.第五周期第ⅥA族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.BeCl2B.BF3 C.PCl5D.CCl4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B.少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱
D.隨著原子序數(shù)的遞增,鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深,熔沸點逐漸升高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

分)【化學選修
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為__________(填寫元素符號)。
(2)H元素原子的價層電子排布式為____,H3
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體,這種分子的化學式為____(寫一種即
可).該陰離子空間構(gòu)型為____。
(3)D與G可以形成下圖的晶胞,則黑點表示的是元素____(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____.

(4)若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(共去掉4個),并將小點和圓圈對應的原子更改為另外兩種元素的原子,則這個晶胞化學式為____,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,成為另外一種晶胞,該成鍵原子鍵角為    ;(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達式為____。(阿伏加德羅常數(shù)用表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為____。

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