(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算
(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（1）根據(jù)圖像可知，鹽酸是過量的。其中氫氧化鎂是11.6g，物質(zhì)的量是0.2mol；氫氧化鋁是19.4g－11.6g＝7.8g，物質(zhì)的量是0.1mol
所以根據(jù)原子守恒可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是是0.2mol和0.1mol
因此質(zhì)量分別是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g
（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
0.2mol   0.4mol
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氫氧化鈉是0.7mol
與過量鹽酸的氫氧化鈉是5mol/L×0.02L＝0.1mol
所以根據(jù)原子守恒可知，生成氯化鈉是0.8mol
則鹽酸的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L
則溶解氫氧化鋁的方程式可知
考查化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 (     )
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能實(shí)現(xiàn)過程的是
A．向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C．向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳?xì)怏w
D．向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是
A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等
C．消耗鋁的質(zhì)量相等
D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為              。
(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)__________________      。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________         。
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為　　　　         。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為
A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(      )
A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)
C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（    ）
A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
試回答下列問題：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：                            。
（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）
①第1步屬                  ，②第2步屬                    。
（3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是              ，
還原劑是___________。
（4）若將 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分兩步進(jìn)行，請寫出第1步的化學(xué)方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

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