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【題目】等物質的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（ ）

A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：等物質的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它們的pH依次增大，X溶液的堿性大于碳酸鈉，小于Ba（OH）2，若X為鹽溶液，根據酸的酸性越弱，則鹽的pH越大可知，X對應的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸鈉溶液符合；NaHCO3溶液的pH小于碳酸鈉；若X為堿，則其堿性Ba（OH）2比弱，可以是氨水、NaOH等；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：

A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+

B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、CO

C．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-

D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉著火后，可用于滅火的物質或器材是

A．水 B．泡沫滅火器 C．干冰滅火劑 D．干砂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里有200 mLCH3COOCH2CH3，經檢驗，發(fā)現其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法 （ ）

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液

D．用過量NaCl溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　�。�

A. 加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化

B. 利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C. 將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

D. 利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是（ ）

①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數目為0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉移

C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH—數目為0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗現象或操作解釋錯誤的是

現象或操作

解 釋

A

KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去

SO2具有漂白性

B

配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒

抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

不能說明該溶液中一定含有SO42－

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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