19．下列說法中正確的是（　　）
A．將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
B．1 體積某氣態(tài)烴與 HC1 充分加成消耗 HC11體積，加成后的物質(zhì)最多還能和 5 體 積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯
C．乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同．

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．與HCl以1：1加成，含雙鍵，且加成后的物質(zhì)最多還能和 5 體 積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物含5個H；
C．乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣；
D.1mol乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同．

解答 解：A．苯與溴水不反，發(fā)生萃取，故A錯誤應(yīng)；
B．與HCl以1：1加成，含雙鍵，且加成后的物質(zhì)最多還能和 5 體 積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物含5個H，則原氣態(tài)烴是乙烯，故B正確；
C．乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，與NaOH不反應(yīng)，故C錯誤；
D.1mol乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于 16O，說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為 16B．最外層電子數(shù)為 8
C．與16N 互為同位素D．屬于第二周期第 VIA 族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性    B．還原性和酸性    C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是（　�。�
A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)分離實驗的說法錯誤的是（　　）
A．
過濾時，應(yīng)將漏斗頸尖嘴處緊貼燒杯內(nèi)壁
B．
蒸發(fā)時，當溶液完全蒸干時應(yīng)立即停止加熱
C．
蒸餾時，應(yīng)將開始餾出的部分液體棄去
D．
分液時，當下層液體剛好放完時應(yīng)立即關(guān)閉活塞，以免上層液體流出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某有機物分子的球棍模型，該物質(zhì)中含C、H、O三種元素．則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅B．易溶于水
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．無色無味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．四氧化三錳（Mn3O4）在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．
（1）金屬錳與氧氣在一定條件下反應(yīng)可以制得Mn3O4，反應(yīng)原理如圖所示．
石墨為正極，該電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸錳溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 為10，使Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2 沉淀，過濾，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧氣將濾渣氧化為Mn3O4．
①濾液中Mn2+的濃度為1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②濾渣轉(zhuǎn)化為Mn3O4的化學方程式為6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加熱MnCO3會同時發(fā)生如下三個反應(yīng)：
序號 反應(yīng)△H（kJ•mol-1） K
 300°C 800°C
Ⅰ MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） a 3.0×107 1.8×105
Ⅱ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）		 b 1.7×103 2.4×105
Ⅲ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）		 c 9.89.6×104
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，則3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃條件下加熱MnCO3 制取Mn3O4 并不合適，理由是：該溫度下生成Mn3O4的反應(yīng)平衡常數(shù)小，Mn3O4不是主要產(chǎn)物．800℃時，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2O
B．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molX
C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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