Question

（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為           ，該化合物的晶體類型為                

（2）電負性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的化工原料。有關Z₂H₄分子的說法正確的是__________（填字母）。

A．分子中含有氫鍵      

B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     

D．屬于非極性分子

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點        （填“高”或“低”），

原因是                                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）（1）Mg₃N₂   （2分）     離子晶體              （2分）

（2）<              （2分）（3）B、D     （2分）  （4）12               （2分） （5）低（2分）CaO、MgO都是離子晶體，Ca^2＋半徑比Mg^2＋大，CaO晶格能小，熔點低 （2分）

【解析】根據(jù)X的電離能可知，X的最高價是＋2價，所以X是鈣，則Y是鎂。Z元素是形成化合物種類最多的元素，所以Z是碳元素。

（1）鎂的最高價是＋2價，氮元素的最低價是－3價，二者都是活潑的金屬和非金屬，所以形成的化學鍵是離子鍵，化合物是離子化合物，化學式為Mg₃N₂。

（2）金屬性越強，電負性越小，所以X的電負性小于Y的。

（3）化學式為Z₂H₄的應是乙烯，碳元素不能形成氫鍵，A不正確，B正確，C不正確，分子中含有碳碳雙鍵，所以應該是5個σ鍵和1個π鍵，D正確，答案選BD。

（4）鈦離子在頂點處，而氧離子在面心處，所以鈦離子和周圍3×8÷2＝12鉻氧離子相緊鄰。

（5）CaO、MgO都是離子晶體，Ca^2＋半徑比Mg^2＋大，CaO晶格能小，熔點低。