Question

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因                                 
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量      （填“大于”或“小于”）生成物總能量
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式                             ，電解后為使溶液與電解前完全相同，需向上述溶液中通入           
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為                                   

Answer 1

（9分）
（1）氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電（合理即可）（1分）
（2）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe （2分）           大于（1分）
（3）2KCl+2H₂O 2KOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）  氯化氫或HCl（1分）
（4）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓ （2分） 

解析試題分析：由題意可知，G為Cl₂，D為O₂，K為Fe₂O₃，B中含有鉀離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可推知B是KClO₃，常用于制備氧氣，E是KCl，I是H₂，F(xiàn)是KOH；H含有氯元素，又能與過量的堿反應(yīng)，生成H的C可以和Fe₂O₃高溫下反應(yīng)，可知H是AlCl₃，而J是KAlO₂，C是Al，A是Al₂O₃,L是Fe。（1）氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故用氧化鋁；（2）即鋁和氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)能放出大量的熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；（3）電解KCl的水溶液，該電解過程，氫離子得電子被還原成氫氣，氯離子失電子被氧化成氯氣，溶液中實(shí)際減少的物質(zhì)含氫元素和氯元素；（4）鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀。
考點(diǎn)：短周期元素的互相轉(zhuǎn)化；常見金屬及其重要化合物
點(diǎn)評(píng)：本題考查短周期元素的互相轉(zhuǎn)化及常見金屬及其重要化合物的相關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，有一定難度，解答此類題目應(yīng)熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件，根據(jù)已知條件，逐步推斷未知物質(zhì)及未知的反應(yīng)。