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4．下列對物質或離子的檢驗，結論正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+
B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯
C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2
D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-

分析 A．鐵離子結合SCN-離子生成血紅色溶液；
B．具有還原性的不一定為乙烯；
C．也可能為二氧化硫；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．溶液中加入KSCN溶液，鐵離子結合SCN-離子生成血紅色溶液，證明原溶液中含鐵離子，故A正確；
B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，說明氣體具有還原性，但不一定為乙烯，也可能為二氧化硫等，故B錯誤；
C．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁，也可能為二氧化硫，故C錯誤；
D．可能生成AgCl沉淀，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽
C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
D．重油裂解可以得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．若物質的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）海帶中富含碘，請簡述檢驗碘的實驗方案取海帶灼燒成灰，加水浸取后過濾，向濾液中加入硫酸與雙氧水，再加淀粉試液變藍，說明含有碘；
（2）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出結果）
②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，達到平衡后x（HI）不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述實驗數據計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取的氫氣．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果見圖1．圖1中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．據圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應池中發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類是化學學習和研究的常用手段．下列分類結論正確的是（　�。�
①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質
②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
④HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質
⑤NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
⑥漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
⑦青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑧C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體．
A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．某有機化合物A能發(fā)生如圖所示轉化：

已知：

且E分子中沒有支鏈．
請回答：
（1）A的分子式為：C6H10O2；C和E中含有的官能團的名稱分別為：羥基、羧基
（2）F的結構簡式為：
（3）反應E+C→F的反應類型為：酯化反應；在A→B的反應中，Cu的作用為：催化劑
（4）反應A→D的方程式為：反應E→G的方程式為：HOOC（CH2）4COOH+2NaHCO3→NaOOC（CH2）4COONa+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．a g密度為d1 g/cm3質量分數為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成bg密度為d2g/cm3質量分數為ω2的硝酸鉀飽和溶液，下列表達一定正確的是（　�。�
A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A．
制取少量蒸餾水		B．
制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
量取8.50mL的 稀硫酸

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