A. | 碳酸鈣難溶于水,放入水中,液體也不導電,所以碳酸鈣是非電解質(zhì) | |
B. | 硫酸鋇在水中溶解度很小,所以它是弱電解質(zhì) | |
C. | 向1mol•L-1的MgCl2溶液中加入等體積的2mol•L-1 NaOH 溶液后,液體中c(Mg2+)為0 | |
D. | 向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液,溶液會變渾濁 |
分析 A.電解質(zhì)為:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子;
非電解質(zhì)為:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物,非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子;
B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系;
C.氫氧化鎂沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡;
D.氫氧化鈣微溶于水,溶解度隨溫度升高減小.
解答 解:A.碳酸鈣難溶于水,放入水中,液體也不導電,熔融狀態(tài)導電,所以碳酸鈣是電解質(zhì),故A錯誤;
B.硫酸鋇在水中溶解度很小,熔融狀態(tài)完全電離,所以它是強電解質(zhì),故B錯誤;
C.向1mol•L-1的MgCl2溶液中加入等體積的2mol•L-1 NaOH 溶液后,反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡,液體中c(Mg2+)不為0,故C錯誤;
D.向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液,生成微溶于水的氫氧化鈣,溶液會變渾濁,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念分析、沉淀溶解平衡、物質(zhì)溶解度等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)過程a有催化劑參與 | |
B. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于△H | |
C. | 有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2 | |
D. | 改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2→H2SO4 | B. | SO3→H2SO4 | C. | NO2→HNO3 | D. | CO→H2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑤ | B. | ①②③ | C. | ②④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH 降低 | |
B. | 在使用過程中此電池要不斷補充水 | |
C. | 放電時 NiOOH 在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 充電時陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 白磷應(yīng)放在冷水中保存 | B. | 將水注入濃硫酸中以稀釋濃硫酸 | ||
C. | 硝酸銀放在無色試劑瓶中保存 | D. | 在蒸發(fā)皿中加熱分解氯酸鉀固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 負極的反應(yīng)式為:Zn2+-2e-=Zn | |
B. | 正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O | |
C. | 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 | |
D. | 電池工作時OH-向負極遷移 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O2與O3互為同素異形體 | |
B. | 35Cl與37Cl互為同位素,兩者核外電子排布不同 | |
C. | CH4與C3H8一定互為同系物 | |
D. | CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 |
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