Question

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₂C1₂的混合物所含分子數(shù)為N_A
• B． 用含0.2mo1 FeC1₃的飽和溶液制得膠體，其中所含氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.2 N_A
• C． 由NO₂和CO₂組成的混合氣體中共有N_A個(gè)分子，其中氧元素的質(zhì)量一定為32g
• D． 2LpH=1的HA酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)，生成H₂的分子數(shù)一定為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，CH₂C1₂為液體；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、NO₂和CO₂均為含有2個(gè)O原子的分子；
D、HA若為弱酸，2LpH=1的HA酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量大于0.1mol．

解答 解：A、標(biāo)況下，CH₂C1₂為液體，不能利用標(biāo)況下氣體體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、幾十個(gè)Fe（OH）₃粒子粘在一起才形成一個(gè)膠粒，所以0.2molFeCl₃的飽和溶液制成的0.2mol膠體中，膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和CO₂均為含有2個(gè)O原子的分子，N_A個(gè)分子物質(zhì)的量為1mol，故兩者無論以任何比例混合，氧元素的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為32g，故C正確；
D、2LpH=1的HA酸溶液已經(jīng)電離出的氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，若HA為弱酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行繼續(xù)電離出氫離子，故與足量鋅粒反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量可能大于0.1mol，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡單．