某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
A B C D E
(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2依據(jù)的原理是(化學(xué)方程式): ,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是 。
(3)NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(10分)(1)MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑;E; 酸性、還原性
(2)溶液由無色變?yōu)榧t色(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
解析試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原料是二氧化錳和濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。由于反應(yīng)需要加熱,所以應(yīng)該選擇E裝置。由HCl生成MnCl2,氯元素化合價(jià)不變,由HCl生成Cl2,氯元素化合價(jià)降低,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的;加熱時(shí),次氯酸漂白過的溶液無變化,二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱時(shí)能重新變成紅色,所以,B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色。
(3)氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(4)氯氣有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,從而使氣體失去漂白性,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
考點(diǎn):考查氯氣和SO2的制備、氯氣和SO2漂白性實(shí)驗(yàn)探究
點(diǎn)評:該題是中等難度實(shí)驗(yàn)題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),緊扣教材,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力,提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。答題時(shí)注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同,次氯酸的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 _________ ,通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 _________ .
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 _________ .
(3)固體A主要為 _________ (填化學(xué)式),固體B主要為 _________ (填化學(xué)式).
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 _________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN-的濃度為0.2 mol·L-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> 。
(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測定 的質(zhì)量。
(5)已知CN-的處理效率可高達(dá)90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是 。
(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。
(1)在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列裝置可行的是_________(填字母)。
(2)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol·L-1,的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________________________;
(3)步驟④中,加入的X物質(zhì)可以是________,作用是_____________。
Ⅱ.已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測定已分解的FeSO4質(zhì)量.
已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請回答下列問題:
(1)D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→_______________→e。
(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________(填計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)有一瓶實(shí)驗(yàn)室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體,為了研究它的組成,請你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動:
可選用試劑:濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液;儀器自選。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)一:固體全部是Na2SO3; 假設(shè)二:固體全部是Na2SO4;
假設(shè)三: 。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(略);選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請?jiān)谙卤碇杏煤喴淖謱懗鰧?shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量固體樣品于微型試管中;在W管a處滴入 、b處滴入 ;用膠管將W管與微型試管連接好 | |
步驟2:用針筒吸入 ,將針頭穿過微型試管的膠塞,向固體樣品中注入該溶液。 | 。 |
步驟3:撥出針筒,吸入蒸餾水洗凈;再吸入 注入微型試管中 | 。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì),常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成,而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同,但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性,CO2無強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)3:__________________________證明______________________。
實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(2)試劑A可以選用________,試劑B的作用是________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(5分)為了探究乙酸乙酯水解的條件,做了如下實(shí)驗(yàn)
步驟一:取三支相同的試管編號為1、2、3,各試管內(nèi)依次加入下列藥品
試管編號 | 1 | 2 | 3 |
加入的藥品和數(shù)量 | 4 mL蒸餾水 | 4 mL 蒸餾水 +3滴濃H2SO4 | 4 mL 蒸餾水 +3滴NaOH濃溶液 |
3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
試管編號 | 1 | 2 | 3 |
加入的藥品和數(shù)量 | 4 mL飽和食鹽水 | 4 mL飽和食鹽水 +3滴濃H2SO4 | 4 mL飽和食鹽水 +3滴NaOH濃溶液 |
3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是
A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 |
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,均不可食用 |
C.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用 |
D.減少機(jī)動車尾氣的排放,可以減少霧霾的發(fā)生 |
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