精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是______，
（2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據，試回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______．
②若用KMnO4氧化上述鹽酸．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl-的物質的量濃度為______，此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為______．

解：（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X摩爾質量為0.2mol，其摩爾質量==62g/mol，
故答案為：62g/mol；
（2）①由c=可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度=mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
②1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，則：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1mol 1mol 1mol 2.5mol
則反應后溶液中Cl-的濃度==1.5mol/L，
生成氫氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：1.5mol/L；56L．
分析：（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X摩爾質量為0.2mol，根據M=計算；
（2）①根據c=計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；
②根據方程式計算生成的KCl、MnCl2的物質的量與生成的氫氣的物質的量，根據c=計算反應后溶液中Cl-的濃度，根據V=nVm計算氫氣的體積．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、根據方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量分數(shù)為28%的氫氧化鉀溶液中，平均
8
8
個水分子中溶有一個氫氧根離子．
（2）相同條件下，10mL A2氣體與30mL B2氣體化合成20mL C氣體，則C的化學式為
AB3或B3A
AB3或B3A
（用A、B的式子表示）得到此結論的依據
阿伏伽德羅
阿伏伽德羅
定律和
質量守恒
質量守恒
定律
（3）1.204×1024個CO2分子在標準狀況下的體積為
44.8
44.8
L，5molCO32-是
300
300
g，它和
480
480
gSO42-含有相同的離子數(shù)．
（4）相同質量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為
3：2
3：2
；所含有的氧原子的物質的量之比為
1：1
1：1
．
（5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質量為
16
16
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5molCO2的質量是
220g
220g
；在標準狀況下所占的體積約為
112L
112L
；所含的分子數(shù)目約為
3.01×1024（5NA）
3.01×1024（5NA）
；所含氧原子的數(shù)目約為
6.02×1024（10NA），
6.02×1024（10NA），
．
（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質量是
16
16
，該物質的化學式為
Na2O
Na2O
．
（3）有下列7種物質：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
①將余下幾種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KIO3
KIO3
+Na2SO3+
H2SO4
H2SO4
→Na2SO4+
I2
I2
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
②反應物中發(fā)生氧化反應的物質是
Na2SO3
Na2SO3
（填化學式），被還原的元素是
I
I
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質量是
16
16
．
（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是
0.025mol
0.025mol
．
（3）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是
1：4
1：4
，氧氣的質量是
3.2g
3.2g
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是
62g/mol
62g/mol
，
（2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據，試回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
．
②若用KMnO4氧化上述鹽酸．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl-的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
，此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為
56L
56L
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案