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將0.2mol兩種氣態(tài)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是 （　�。�

　 A． 一定有乙烷 B． 一定有甲烷 C． 一定沒有甲烷 D． 一定沒有乙烷


考點： 有關混合物反應的計算．

專題： 計算題．

分析： 根據(jù)n=計算7.2克水的物質的量，根據(jù)n=計算二氧化碳的物質的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，根據(jù)計算結果對各選項進行判斷．

解答： 解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水，

7.2克水的物質的量為：=0.4mol，

平均分子組成中H原子數(shù)目為：=4，

標況下6.72L二氧化碳的物質的量：═0.3mol，

平均分子組成C原子數(shù)目為：=1.5，

故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，

根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4，根據(jù)H原子可知，另一烴的分子中H原子數(shù)目為4，

故AC錯誤、BD正確，

故選BD．

點評： 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，解答關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有七種物質：① 鋁，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2

固體，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根據(jù)下列要求回答問題：

   （1）屬于電解質的是                    （填序號）。

   （2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是                 （填序號）。
   （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質的量濃度為              。
   （4）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑

        與氧化劑的物質的量之比是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于pH的說法正確的（　�。�

　

A．

強酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小

　

B．

pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液

　

C．

常溫下，由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L，則溶液pH一定為12

　

D．

常溫下，pH=10的氨水溶液中，OH﹣總濃度與由水電離出的OH﹣濃度之比為106

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA

　 B． 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

　 C． 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

　 D． 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


用括號中的試劑除去各組中的雜質，正確的是（　　）

　 A． 苯中的甲苯（溴水） B． 95.6%乙醇中的水（CaO）

　 C． 乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀） D． 溴苯中的溴（苯）

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科目：高中化學 來源： 題型：


按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷：

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出制取溴苯的化學方程式：　　．

（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是：　　．

（3）C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是：　　．

（4）反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是：　．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）　　．

（5）實驗結束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產生黃色的原因是其中含有　（填化學式）．欲得到無色的溴苯的方法是　　（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　　）

　

A．

NH3

B．

CCl4

C．

H2O

D．

CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意基態(tài)圖，已知X的原子序數(shù)小于20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式　　

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種連續(xù)短周期元素，其單質的沸點如圖2所示．請回答：

①上述元素中，某些元素的常見單質所形成的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是　　（填化學式）．

②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）　．

③B元素與D元素形成的化合物的電子式為　　，價層電子對互斥模型為　　，中心原子的雜化方式為　　．

④已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）飽和一元醇通式為CnH2n+1OH．

①出現(xiàn)醇類同分異構體時，n最小值為　　；

②出現(xiàn)官能團異構體時，n最小值為　　．

（2）已知戊醇（C5H12O）共有8種屬于醇類的異構體，請回答：

在戊醇的這些同分異構體中，能氧化生成醛的有4種，它們的結構簡式分別是　　、　　、　　、　．

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