【題目】請按要求回答下列問題。
(1)①打開K2,合并K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_____________;B極的電極反應式為________________。
②打開K1,合并K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是____________;B極的電極反應為________________________。
(2)判斷原電池的正負極時,不僅要看金屬活潑性順序,還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性。試回答下列問題:將鋁片和銅片用導線連接,若插入濃硝酸中形成原電池,負極是 ,若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池,負極是 。
【答案】(1)①鋅不斷溶解;Cu2++2e-=Cu ②電極表面有紅色固體附著;Cu-2e-=Cu2+
(2)銅片 鋁片
【解析】
試題分析:(1)①打開K2,合并K1,此時構(gòu)成原電池,鋅的金屬性強于銅,鋅是負極,銅是正極,則A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅不斷溶解;B極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu。
②打開K1,合并K2,此時構(gòu)成電解池,鋅電極與電源的負極相連,是陰極,溶液中的銅離子放電,則A電極可觀察到的現(xiàn)象是電極表面有紅色固體附著;B極是陽極,銅失去遞增,則B電極反應為Cu-2e-=Cu2+。
(2)將鋁片和銅片用導線連接,若插入濃硝酸中形成原電池,由于常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,則負極是銅片;若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應,則負極是鋁片
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近《科學》雜志評出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是
A水的電離過程是放熱的過程
B水的電離和電解都需要電
C冰熔化成水是一個吸熱的過程
D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
(1)取該鹽酸10.0mL,稀釋至250.0mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
(2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸混合,(忽略混合時溶液體積變化),求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯無色透明,具有優(yōu)異的抗沖擊性,能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一,某種雙酚化合物G的合成路線如下:
已知:
NO2NH2
(1)G中所含的官能團的名稱是酰胺鍵和____________;B的核磁共振氫譜有________個峰。
(2)寫出反應類型:反應① __________;反應③____________。
(3)寫出A的名稱 ______________;F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(4)寫出反應④的化學方程式:_________________________。
(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(Ⅰ)屬于α-氨基酸,且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基
(Ⅱ)與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
(Ⅲ)1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應時消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知 反應A + 3B=2C在三種不同的情況下的反應速率分別為:
①υ(A)=0.15mol/(L·s)
②υ(B)=0.6mol/(L·s)
③υ(C)=0.4mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為 。
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