Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：

（1）E是 ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。

a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 (填寫序號)

a．反應所需要的時間E>A

b．開始反應時的速率A>E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號) 。

（5）②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 （用離子方程式表示）；若室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。

Answer 1