Question

肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、該電池放電時，通入肼的一極為負極
• B、電池每釋放1mol N₂轉移的電子數(shù)為4N_A
• C、通入空氣的一極的電極反應式是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：肼（N₂H₄）一空氣燃料電池中，負極反應為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答： 解：A、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故A正確；
B、電池每釋放1mol N₂，消耗1mol的氧氣，轉移的電子數(shù)為4N_A，故B正確；
C、通入空氣的一極，為正電極發(fā)生還原反應，反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D、電池總反應為N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，電解質溶液的pH將降低，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷電解質溶液的pH變化．