氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO作還原劑
B、CuO作氧化劑
C、銅元素化合價(jià)降低
D、銅元素化合價(jià)升高
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中，Cu元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，CuO為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu元素的化合價(jià)降低，CuO為氧化劑，故B正確；
C．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，故C正確；
D．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是（　�。�
A、用藥匙取用少量二氧化錳粉末
B、向燃著的酒精燈中直接添加酒精
C、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在
D、實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
B、淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色
C、藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D、微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-＞I2＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（CH3）2CHCH2CH2CH3進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成的一氯代物的種類有（　�。�
A、5種B、4種
C、3 種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或判斷正確的是（　�。�
A、石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)
B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象
C、實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
D、含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A、構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學(xué)鍵．
B、離子化合物可能含有共價(jià)鍵
C、共價(jià)化合物可能含有離子鍵
D、離子化合物中一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是混合物的是（　　）
A、黃銅B、水玻璃
C、氨水D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)方程式：
（1）BaO2能與H2O生成Ba（OH）2和O2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請(qǐng)完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
（2）在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）廢舊電路銅板常用FeCl3溶液來進(jìn)行腐蝕處理．寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
（4）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘磺循環(huán)的化學(xué)循環(huán)原理圖，如圖1所示：


（1）該化學(xué)反應(yīng)是為了制備以后總能源氣體，該氣體是
 
；
（2）①SO3（l）═SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．圖1中在450℃時(shí)發(fā)生化學(xué)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）在水相中進(jìn)行的本生（Bunsen）反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，導(dǎo)致后續(xù)過程能耗高，效率降低，易引起副反應(yīng)堵塞等，寫出硫酸與HI反應(yīng)生成硫和單質(zhì)碘的化學(xué)方程式：
 
；野村（Nonura）等人提出在電化學(xué)池中進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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