【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的電子式為 ,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標準狀況),同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)元素A、B、C、D分別是:A , B , C , D
(2)D元素在周期表中屬第周期族.
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明

【答案】
(1)碳;氧;鎂;鋁
(2)三;ⅢA
(3) +4H→
(4)
(5)離子化合物;檢驗方法為:驗證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價化合物
【解析】答案:(1)B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,則B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6,應(yīng)為O元素,根據(jù)A的電子式可知A的最外層有4個電子,應(yīng)為周期表第ⅣA族元素,又原子序數(shù)小于O,應(yīng)為C元素,0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標準狀況),則C的最外層有2個電子,離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C為Mg元素,D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D應(yīng)為Al元素,故答案為:碳,氧,鎂,鋁;(2)D為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,位于周期表第三周期ⅢA族,
故答案為:三,ⅢA;(3)A的氣態(tài)氫化物為CH4 , 用電子式表示形成過程為 +4H→ ,故答案為: +4H→ ;(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物為CO2 , 電子式為 ,故答案為: ;(5)B與C形成的化合物為MgO,為離子化合物,可用熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電驗證,離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而共價化合物不導(dǎo)電,
故答案為:離子化合物;檢驗方法為:驗證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價化合物.
B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,則B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6,應(yīng)為O元素,根據(jù)A的電子式可知A的最外層有4個電子,應(yīng)為周期表第ⅣA族元素,又原子序數(shù)小于O,應(yīng)為C元素,0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標準狀況),則C的最外層有2個電子,離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C為Mg元素,D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D應(yīng)為Al元素,根據(jù)元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)以及形成化合物的性質(zhì)解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是

A. 形成較多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C. 形成的沉淀純度更高 D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是認識和研究化學(xué)物質(zhì)常用方法。

Ⅰ.在下列物質(zhì)中:①水銀 ②燒堿 ③熔化的KCl ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥碳酸氫鈉固體 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩氫氧化鋇溶液

1能導(dǎo)電的是_________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是________。(填編號于空格中)

2寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:____________________________。

3將物質(zhì)⑥配制成溶液,逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大,該反應(yīng)的離子方程式:______________。

下列物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是_____(填編號,下同),需用氧化劑的是___。

2從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,試著寫出其與KOH反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol1
2(NH42SO3(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=kJmol1
(2)空氣氧化(NH42SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當溫度超過60℃時,(NH42SO3氧化速率下降的原因可能是
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×109 , Ksp(CaSO4)=9.1×106]
(4)(NH42SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:
③(NH42SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素鍶(38Sr,ⅡA)的敘述最不可能的是

A. 其氯化物是離子化合物

B. 其最高價氧化物水化物為一種弱堿

C. 它比Ca更易置換水中的氫

D. 它的碳酸鹽難溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時,放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4過量,會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2 , 可改用的方法是 . ②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌,檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是
(3)流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是 . ②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

液態(tài)水汽化

濃硫酸稀釋

氯酸鉀分解制氧氣

生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑤BaOH)2·8H2ONH4Cl晶體混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 煤的干餾B. 氯水使有色布條褪色

C. 常溫下,用鐵制容器盛裝濃硝酸D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案