在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；   △H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度    ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

A．①⑤，③      B．②⑤，④     C．③⑤，②     D．③⑤，④

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)圖像可知I、Ⅱ、Ⅲ到達平衡的時間依次增大，但HI的含量不變，即平衡不移動。因為反應(yīng)前后體積不變，所以改變壓強，平衡不移動。催化劑只能改變速率，而不改變平衡。任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量的變化，所以改變溫度平衡一定發(fā)生移動。答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?
 2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，乙條件可能是
④
④
（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度           
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示  下列說法正確的是（　�。�
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A、此反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v（A）=0.125mol?L-1?s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進行

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