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將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)減小
B、BaO量不變
C、氧氣壓強不變
D、BaO2量減少
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；
C．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；
D．平衡向逆反應方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了可逆反應平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質濃度無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）元素⑧的原子結構示意圖是
 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱：
 
＞
 
＞
 
（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：
 
，堿性最強的化合物的電子式是：
 
．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：
 
．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強的是
 
（填元素符號）；可以用一個置換反應來說明兩者的非金屬性強弱，其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說法不正確的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C、25℃時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是世界上產量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．

（1）根據(jù)如甲圖所示的能量變化示意圖，請寫出合成氨反應的熱化學方程式：
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如乙圖所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②該反應4000C的平衡常數(shù)
 
5000C時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是
 
．
A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)如圖計算從反應開始到達第一個平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應aA （g）+bB （g）
催化劑
Cc（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他  反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，請回答：

①該反應的化學方程式可表示為
 
；
②A的平衡轉化率ar（A）、a11（A）、aIII（A）中最小的是
 
，其值是
 
（保留2位有效數(shù)字）．
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
（填“向左”、“向右”或“不移動”），采取的措施是
 
．
④比較第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應溫度的高低和平衡常數(shù)的關系：T2
 
T3、K2
 
 K3（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，本身被還原成NO，已知下列兩個反應過程中能量變化如圖2所示：則NO2氧化SO2的熱化學方程式為
 
．
（3）若用如圖3的電解池（X、Y均為惰性電極）電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體672mL（標況）時，陰極析出的金屬銅的質量是
 
，溶液的pH=
 
（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為
 
．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志
 
．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．2v正（N2）=v逆（NO）
D．混合氣體平均相對分子質量不變
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（4）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應
 
（填“A向正反應方向進行”、“B處于化學平衡狀態(tài)”或“C向逆反應方向進行”中的A、B、C其中字母之一），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 
①
②
 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題．
（1）電池的放電過程是
 
（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時陽極的電極反應式：
 

（4）充電時，電池的正極應接電源的
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學與環(huán)境的敘述不正確的是（　　）
A、航天飛機上的隔離陶瓷屬于復合材料
B、CO2和NO2是造成酸雨的主要原因
C、燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量
D、垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為
 
g．

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