Question

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），離子濃度越大，-lgC（M2＋）值越小，則相同條件下，飽和溶液中C（Fe2＋）較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgC（Fe2＋）較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，故A錯誤；B、Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2＋的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2＋濃度不變，故B錯誤；C、當pH=10時，-lgC（Cu2＋）=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，C（Fe2＋）：C（Cu2＋）=Ks[Fe(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1：10-19.7=1：10-4.6=104.6:1，故C正確；D、向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y點銅離子濃度不變，故D錯誤；故選C。