Question

（每空各2 分，共20分）

（1）用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，用序號回答下列問題。

①原子種類由 決定； ②元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定。

③質(zhì)量數(shù)由 決定。

（2）寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖____ _ _ ；

（3）在標準狀況下，4.48 L氨氣(NH3)的物質(zhì)的量為_____ __ _，它與________ g H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子；

（4）3.0g由和構(gòu)成的水2，該水分子的物質(zhì)的量為 ，含中子數(shù)為 ；

（5）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中物質(zhì)的量之比為 ,密度之比為 。

Answer 1

（1）A,B D A,B （2） （3）0.2 mol 10.2 （4）0.15 mol 1.5NA （5）14：1 1：14

【解析】

試題分析：（1）①原子的種類有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。選A、B ②化學(xué)性質(zhì)有最外層電子數(shù)決定，選D。③質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，選A、B。（2）F是9號元素，質(zhì)子數(shù)為9，得到1個電子變?yōu)榉�離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為： （3）n(NH3)=V÷22.4L/mol=4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol, NH3有3個氫原子，則n(H)= 0.2mol×3=0.6mol，H2S中有2個氫原子，那么n(H2S)=0.6mol÷2=0.3mol，m(H2S) =nM=0.3mol×34=10.2g（4）n=m/M=3.0g÷20g/mol=0.15mol（5）根據(jù)n=m/M知道質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故相同質(zhì)量的H2和N2中物質(zhì)的量之比為14：1, ,密度之比等于物質(zhì)的量之比故密度之比為 1：14

考點：原子的組成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，有關(guān)物質(zhì)的量的計算和阿伏伽德羅推論的應(yīng)用。