下列說法不正確的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點最低的是 HCl
B．磷原子核外有15個運動狀態(tài)完全不同的電子
C．硝酸易揮發(fā)是因為形成分子內氫鍵
D．甲烷分子間也可以形成氫鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧可與許多元素形成化合物，下列有關敘述錯誤的是(　　)
A．水分子的結構式為
B．氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價為－2價
C．Na2O2的電子式為Na＋[··············]2－Na＋
D．在MgO晶體中，O2－的結構示意圖可表示為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．ClO3-的空間構型為平面三角形
B．兩種分子晶體的相對分子質量相同，它們的熔點一定相近
C．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸根RO3－所含電子數(shù)比硝酸根NO3－的電子數(shù)多10。則下列說法正確的是
A．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2
B．R元素的最高正化合價與NO3－中的N的化合價相等
C．R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10
D．R和N為同族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                    ；
②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    構型，BCl3分子是    構型。
（3）（2分）對物質的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨
反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積    （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　　　�。�
A．鍵長越長，化學鍵越牢固
B．成鍵原子間原子軌道重疊越少，共價鍵越牢固
C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是
A．若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1：1
B．若由分子構成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子
C．若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質
D．若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．苯分子中含有三個碳碳雙鍵B．將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應D．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中,正確的是
A．加熱碘化氫氣體使之分解只需克服分子間作用力
B．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－,所發(fā)氯化氫是離子化合物
C．氧氣與臭氧相互轉化屬于化學變化
D．碘晶體和碘蒸氣是同素異形體

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