Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 ．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型 ．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ， C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）H；O；K
（2）1s22s22p63s23p1
（3）
（4）O＞S；Al＞K
【解析】解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4 ， 故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1 ， 處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為H元素，B為O元素，E為K元素，所以答案是：H；O；K；（2）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p1；（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4 ， 軌道表示式為 ，所以答案是： ；（4）同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性O(shè)＞S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K．