【題目】下列實驗設計能夠成功的是(
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質:粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍色﹣→氧化性:H2O2>I2

【答案】C
【解析】解:A.若變質生成硫酸鈉,應先加鹽酸,排除亞硫酸根離子的干擾,再加氯化鋇檢驗硫酸鈉的存在,故A錯誤; B.應先加氯化鋇,再加碳酸鈉,然后過濾后再加鹽酸可實現(xiàn)除雜,選項B中鋇離子不能除去,故B錯誤;
C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色,可證明溶液中含有Fe2+ , 故C正確;
D.硝酸具有強氧化性,可氧化碘離子,不能說明H2O2的氧化性比I2強,應選鹽酸,故D錯誤;
故選C.
A.應先加鹽酸,排除亞硫酸根離子的干擾;
B.應先加氯化鋇,再加碳酸鈉;
C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色;
D.硝酸具有強氧化性,可氧化碘離子.

練習冊系列答案
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【題目】海洋中蘊藏著巨大的化學資源。下列有關海水綜合利用的說法正確的是

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【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl22H20),為制取純凈的CuCl22H20,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的PH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的PH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題.
(1)最適合作氧化劑X的是
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
(2)加入的物質Y是
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2(OH)2CO3
D.NH3
(3)由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O,需要經(jīng)過、、過濾操作.
(4)測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應使用(“酸式”或“堿式”)滴定管.反應的化學方程式:

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已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

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1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的PH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題.
(1)最適合作氧化劑X的是
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
(2)加入的物質Y是
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2(OH)2CO3
D.NH3
(3)由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O,需要經(jīng)過、、過濾操作.
(4)測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應使用(“酸式”或“堿式”)滴定管.反應的化學方程式:

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B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素

C. 硫氧化合物不僅能形成酸雨,還能形成光化學煙霧

D. 汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O

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