Question

常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是
              

1. A.
   當(dāng)1/2＜a＜1時，所得溶液中一定存在：
   c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
2. B.
   當(dāng)a=1時，所得溶液中存在：
   c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
3. C.
   當(dāng)a=1/2時，所得溶液中存在：
   c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
4. D.
   當(dāng)a=2時，隨著CO₂氣體的通入，溶液中水電離出c（H⁺）有如上圖變化關(guān)系

Answer 1

A
二氧化碳和氫氧化鈉生成等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉，已知A=1/2 應(yīng)生成1/2的碳酸氫鈉，余1/2的氫氧化鈉，因為氫氧化鈉與碳酸氫鈉不能共存（正鹽問題）生成水和碳酸鈉，則消耗了碳酸氫要根，生成碳酸根，由此可知，碳酸根與碳酸氫根，又低于鈉離子（由Na₂Co₃可知）因為水是弱電解質(zhì)，所以氫根是不存在的（或者說濃度極低）由此可知A答案錯誤。