【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

2燒杯間填滿碎紙條的作用是________________

3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________________(填“相等、不相等”),所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。

4用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗, 測得的中和熱的數(shù)值會________________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

、(1下圖是NO2CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學方程式:__________________________。

2依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s石墨)H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變△H=___________。

31.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出62kJ熱量,寫出C2H2燃燒的熱化學方程式:_______________________________________________

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 不相等 相等 偏小 NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol △H=+226.7 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -2480 kJ/mol

【解析】試題分析:Ⅰ、(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造分析(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是防止熱量散失;(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān)。(4)氨水為弱堿,電離過程吸熱;Ⅱ、(1)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;(2)根據(jù)蓋斯定律計算C(s,石墨)H2(g)生成1mol C2H2(g)的焓變;(3)1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出62kJ熱量,則2molC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出2480 kJ熱量。

解析:Ⅰ、(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是防止熱量散失,燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失;(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量不相等;中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以所求中和熱數(shù)值相等(4)氨水為弱堿,電離過程吸熱,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小;Ⅱ、(1)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,根據(jù)圖示NO2CO反應(yīng)的熱化學方程式是NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-(368 kJ/mol -134 kJ/mol)=-234kJ/mol;

(2) ①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律2+ ,C(s,石墨)+H2(g)= C2H2(g) H=+226.7 kJ/mol;(31.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出62kJ熱量,則2molC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出2480 kJ熱量,所以C2H2燃燒的熱化學方程式是2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -2480 kJ/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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SO2g)+1/2O2gSO3gΔH=-9832 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為

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A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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【題目】如圖裝置中,溶液體積均為200 ml ,開始時,電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L1 ,工作一段時間后,測得導線上通過了0.02 mol 電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述中正確的是(

A. 1)、(2)兩裝置均為電解池

B. 1)、(2)溶液的PH均減小

C. 1)中陽極電極反應(yīng)式為:4OH4e===2H2OO2

D. 1)中陰極上析出0.32 g Cu

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。

Y電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時,陰極增重________克。

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【題目】1799年,意大利物理學家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里,發(fā)現(xiàn)連接兩塊金屬板的導線中有電流通過。下列說法正確的是(

A.鋅板是正極

B.錫板被氧化

C.鹽水是電解質(zhì)溶液

D.電子由錫板沿導線流向鋅板

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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol1。CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H=___________kJ·mol1

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=_______________

已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,該反應(yīng)的H________0 (“>”“<”)。

若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K_____(增大”、“減小不變”)。

③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當下列物理量不再發(fā)生變化時,能證明上述可逆反應(yīng)達到平衡的量是__________

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3H2O的物質(zhì)的量之比

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象:______________,當燃料電池消耗2.8L O2(標準狀況下)時,計算此時NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。

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【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

_____________________________________;②_______________________________________。

(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱:__________;________

(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。

Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:

(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。

(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________。

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