下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�

　

A．

B．

C．

CF2Cl2

D．


考點(diǎn)：

常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．

專題：

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．

分析：

手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

解答：

解：A、只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A不符合；

B、如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B符合；

C、中C原子連接兩種原子，不存在手性碳原子，故C不符合；

D、中間碳原子連接1個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣H、2個(gè)CH2OH，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個(gè)﹣H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D不符合．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

考查手性碳原子的判斷，比較基礎(chǔ)，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為   mol/L；含溶 質(zhì)    g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，其中含Na+   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A﹣H分別是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示關(guān)系（反應(yīng)中所需要和所生成的水均沒(méi)有列出），已知B、H為常見的金屬單質(zhì)，A、C均為氣體單質(zhì)且A氣體的顏色為黃綠色，F(xiàn)的水溶液為藍(lán)色，B、D、G、E中均含同一種元素．請(qǐng)回答：

（1）A、B、G、H分別是什么物質(zhì)？（寫物質(zhì)名稱）

A   ，B鐵，G   ，H  

（2）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式：    ．

（3）寫出G和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．

（4）2molB與足量的A完全反應(yīng)生成D時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子為    mol．

（5）如何檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子？        ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

　

B．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

　

C．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”

　

D．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（　　）

　

A．

ABn型分子中A、B均不含氫原子

　

B．

A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量

　

C．

分子中所有原子都在同一平面上

　

D．

ABn型的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

 

b

c

d

e

f

 

g

h

i

j

k

l

m

 

n

o

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)　　，該元素在周期表中的位置　．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　（填如圖1中的序號(hào)）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　．

（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于　　晶體．

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　，該晶體的密度_　　（用M、NA、d表示）．

（6）a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（）

    A． 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

    B． 鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

    C． 硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

    D． 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是（）

    A．             水 B．             濕抹布              C． 泡沫滅火器   D． 干沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Na+濃度為0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽(yáng)離子    K+Ag+Mg2+Ba2+

陰離子    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容                                     實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ    向該溶液中加入足量稀鹽酸                     產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ    將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量    固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ    向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液                    無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，混合液過(guò)濾后如何洗滌沉淀？         ．

（2）澄清溶液中一定不存在的離子是      ．

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子          NO3﹣      CO32﹣     SiO32﹣      SO42﹣

c/mol•L﹣1        ？                              

（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：    ．

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