【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:

1寫出下列儀器的名稱:①___________,②___________,④___________,⑤___________。

2若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是_______________;在實(shí)驗(yàn)中,儀器①中加入沸石的作用是___________________;②的進(jìn)水口是_______________填“f”或“g”。

3使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為___________,實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為___________。

4若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是___________填“I”或“II”。

【答案】

1①蒸餾燒瓶圓底燒瓶,②冷凝器,④錐形瓶,⑤分液漏斗。

2溫度計(jì);防爆沸防止液體飛濺;g。

3分液或萃取,檢查裝置是否漏液。4I

【解析】

試題分析:

1儀器①蒸餾燒瓶,儀器②冷凝器,儀器④錐形瓶,儀器⑤分液漏斗。

2酒精和水互溶,且沸點(diǎn)差異較大,則分離酒精和水的混合物,應(yīng)采用蒸餾操作。利用裝置I還缺少的儀器是溫度計(jì);在實(shí)驗(yàn)中,蒸餾燒瓶應(yīng)加入沸石,防止液體爆沸。冷凝管冷凝水采取下進(jìn)上出的方式,則進(jìn)水口是g。

3使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為分液,實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為檢漏。

4在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置I進(jìn)行蒸餾分離

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是

A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹

C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是( )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A.a = 1.64

B.時(shí)刻反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.起始時(shí)加入2a mol CH3OH則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對(duì)環(huán)境有很大的影響。

I.利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法,經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成NH4HCO3分解可得到CO2,從而實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。

1寫出氨水捕捉CO2 的化學(xué)方程式

2已知:NH4HCO3 溶液顯堿性,下列說法不正確的是 。

ac(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)

d.c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)

3圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析 CO2 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因

II.SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

4CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時(shí),清液 ( pH約為8) SO32-NO2轉(zhuǎn)化為NO2其離子方程式為 。

5)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是

A. CO32— + Ba2+ → BaCO3

B. HCO3 + OH → H2O + CO32—

C. HCO3+ Ba2+ + OH→ H2O + BaCO3

D. 2HCO3+ Ba2+ + 2OH→ BaCO3↓+ 2H2O + CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于微量元素的一組是( )

A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖。

(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由: 。

(2)a、b、c三點(diǎn)酸性由大到小的順序?yàn)?/span> 。

(3)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選 。

A.加熱

B.加很稀的NaOH溶液

C.加固體KOH

D.加水

E.加固體CH3COONa

F.加Zn粒

(4)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是

A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù)

C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)

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