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【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別（ ）

A.2 mol、3 mol、6 mol
B.3 mol、2 mol、6mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、2 mol

【答案】D
【解析】解：由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=5mol，沉淀溶解至最小時為氫氧化鎂，由圖可知n[Mg（OH）2]=3mol，則n[Al（OH）3]=2mol，根據(jù)元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=2mol，n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=3mol；
當加入8molNa2O2時，NH4+完全反應，此時產生氧氣為4mol，則氨氣為6mol﹣4mol=2mol，故NH4+的物質的量為2mol，
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= ．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此時該溶液中由水電離的c（OH﹣）= ．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（ ）
A.pH=8
B.pH=7
C.pH=6
D.pH無限接近7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應．若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉化率為60%
B.SO3的產率為60%
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8
D.平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指

A. 蛋白質，烴類B. 蛋白質，油脂C. 淀粉，油脂D. 纖維素，油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質而影響使用．現(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②

物質

CuS

Cu（OH）2

Ni（OH）2

NiS

Ksp

8.8×10﹣38

2.2×10﹣20

5.48×10﹣18

3.2×1018

根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為 ． 實驗表明鎳的浸出率與溫度有關，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因為；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時間后，過濾出Fe（OH）3 ． 為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質進行除雜（填正確答案標號）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質的溶解度關系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、、（填操作名稱）； D生成E的化學方程式為
（4）1molE經上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為 mol．
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量進一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實驗誤差角度分析主要原因為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為 ．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ．
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 則此時該反應（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 ．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是 ．
（4）G+J→M的離子方程式是 ．
（5）Y受熱分解的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱． ① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJmol﹣1
②4P（s，紅橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJmol﹣1
（1）白磷和紅磷的關系是 ． a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是kJmol﹣1 ， 白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱（填“大”或“小”）．
（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=﹣29.2kJmol﹣1 ． 在相同的條件下，能量較低的是（填“白磷”或“紅磷”），白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

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